SOLUCIONES: COMPONENTES, TIPOS Y PROPIEDADES

http://fqb-unav.foroactivos.net/t75-tipos-de-soluciones

RAPIDEZ DE DISOLUCIÓN DE SOLIDOS

http://www.youtube.com/watch?v=NFcO3AUSvbw

PARTES POR MILLON

PARTES POR MILLON 

Cuando el porcentaje en masa de un componente de la solicion es muy bajo, se utiliza la siguiente expresion: 

ppm= masa de soluto / masa total de la solucion* 10(elevado a la 6)

                                       http://www.youtube.com/watch?v=x05Gg1TKwiU

TIPOS QUIMICAS: se consideran moles, masas y equivalentes gramo. Estas concentraciones son: fraccion molar, molaridad, molalidad y normalidad

FRACCION MOLAR

Se utilizan moles para expresar la concentración de los componentes en la disolución.

A la hora de expresar concentraciones utilizando moles se usa la fracción molar, molaridad y molalidad.

fracción molar soluto: moles de soluto / moles total de la solución 

x soluto= n soluto / n totsol

 La fracción molar del solvente en la solucion esta dada por la siguiente expresión: 

fraccion molar solvente: moles de solvente/ moles total de la solución 

Molaridad: es la cantidad de moles de soluto presentes en un litro de solución y se la define como:    http://www.youtube.com/watch?v=wZQcM1FqS1o

Normalidad

La normalidad (N) es la cantidad de equivalentes (eq) de soluto presentes en un litro de solución y se la define como:

                                                       N= equivalentes soluto total/ litros de solucion

                                                        N= E q tot/V solucion = Eq / 1

Un equivalente de soluto es la división entre la masa molar del soluto en la solución para el numero de iones.
si es un Ácido, el numero de iones sera el numero de hidrógenos (H) presentes en la formula del soluto.

si es una base, el numero de iones sera el numero de hidróxidos (OH) presentes en la formula del soluto
si es una sal, el numero de iones sera el numero de iones positivos presentes en la formula del soluto.

La Molalidad

es la cantidad de moles de soluto presente en un kilogramo de solvente o disolvente. como:

molalidad= moles de soluto / kilogramos de disolvente ( mol / kg)

la formula es:

 m= n soluto / kg disolventes

Diluciones y Neutralizacion

Realizar experimentos con una concentración original en el laboratorio es común, se lo debe hacer en un menor grado.

Por ejemplo: si tenemos una solucion de hipoclorito de sodio 2M y quisieramos utilizar para fines de experimentacion una solucion de esta sal al 0.01 M, es necesario agregar agua hasta tener la concentracion deseada, es decir tenemos que diluir la solucion original. 

la expresion a utilizar en la concentracion final diluida es: V₁M₁ = V₂M₂ 

_Donde: 

V_{1; es el volumen de la solucion patron a diluir} 

M_{1; es la molaridad de la solucion patro a diluir}

V_{2; es el volumen de agua a agregar a la solucion patron para diluirla}

M_{2; es la molaridad de la solucion diluida final.} 

REACCIONES DE NEUTRALIZACION

Los ácidos y las Bases son categorías muy identificadas.

Los ácidos tienen un sabor agrio, que alteran el color de ciertos tintes. Ejm: ácido clorhídrico (HCI), ácido sulfúrico (H2SO4).

Las Bases tienen un sabor amargo y también pueden alterar el color de cierto tintes.  Ejem: hidróxido de magnesio  (MG (OH)2 ) y hidróxido de sodio (Na Oh).

Si se mezcla una solución ácida con otra solución básica  los productos de esta reacción no tienen ninguna característica ni de ácido ni de base.

Hipervínculo de ejercicios de gases ideales

Con la información proporcionada realizar el planteamiento de:

Aprendizaje de los Gases idealeshttp://blog.utp.edu.co/docenciaedwin/files/2011/08/EJERCICIOS-GASES-IDEALES.pdf