Diluciones y Neutralizacion

Realizar experimentos con una concentración original en el laboratorio es común, se lo debe hacer en un menor grado.

Por ejemplo: si tenemos una solucion de hipoclorito de sodio 2M y quisieramos utilizar para fines de experimentacion una solucion de esta sal al 0.01 M, es necesario agregar agua hasta tener la concentracion deseada, es decir tenemos que diluir la solucion original. 

la expresion a utilizar en la concentracion final diluida es: V₁M₁ = V₂M₂ 

_Donde: 

V_{1; es el volumen de la solucion patron a diluir} 

M_{1; es la molaridad de la solucion patro a diluir}

V_{2; es el volumen de agua a agregar a la solucion patron para diluirla}

M_{2; es la molaridad de la solucion diluida final.} 

REACCIONES DE NEUTRALIZACION

Los ácidos y las Bases son categorías muy identificadas.

Los ácidos tienen un sabor agrio, que alteran el color de ciertos tintes. Ejm: ácido clorhídrico (HCI), ácido sulfúrico (H2SO4).

Las Bases tienen un sabor amargo y también pueden alterar el color de cierto tintes.  Ejem: hidróxido de magnesio  (MG (OH)2 ) y hidróxido de sodio (Na Oh).

Si se mezcla una solución ácida con otra solución básica  los productos de esta reacción no tienen ninguna característica ni de ácido ni de base.